1 . 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写
B	氢氧化钠溶液中通入过量CO2	OH-+CO2=HCO	正确
C	碳酸氢钠的水解	HCO+H2OH3O++CO	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . Na₂S₂O₃可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl。有关该反应的下列判断与描述，正确的是

A．Cl2是氧化剂，发生氧化反应

B．该反应说明氧化性Cl2大于H2SO4

C．反应中S元素的价态降低

D．有4molCl2反应时，转移8NA电子

3 . 如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸变红

B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉­碘化钾试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

4 . 硫的氧化性不如氧强，下列叙述中不能说明这一事实的是

A．S+O2SO2

B．通常状况下，硫为淡黄色固体，而氧气为无色气体

C．跟同一金属(如铜或铁)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态

D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊

5 . 钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑，②。下列关于这两个反应的叙述正确的是

A．均属于置换反应

B．反应①中碳作氧化剂

C．钛在反应中均被还原

D．反应②说明金属性镁大于钛

7 . 已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe^3＋>I₂，请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。

A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－	B．Ba2＋、K＋、、Cl－
C．Na＋、H＋、、	D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、

(2)试写出向FeBr₂溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：______________________。
(3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－是否正确？___________(填“正确”或“错误”)。

8 . 某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_____。
(2)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_____现象，得出氧化性：Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br₂>I₂；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是_____。

9 . 向某溶液中加入含Fe^2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有SCN-	B．氧化性：Cl2>Fe3＋
C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质	D．Fe2＋被还原为Fe3＋

10 . 下列对溶液中的反应：X＋2Y^3＋=X^2＋＋2Y^2＋的叙述中正确的是
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y^2＋是氧化产物　⑤Y^2＋具有还原性　⑥Y^3＋的氧化性比X^2＋强

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥