1 . 已知有如下反应：①ClO+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl_3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是

A．I->Cl->Fe2+>Cl2	B．Fe2+>I->Cl->Cl2
C．I->Fe2+>Cl->Cl2	D．I->Cl->Fe2+>Cl2

2 . 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO₃+6HCl(浓)=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子

B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应

C．还原性：Cl2>HCl

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

3 . 通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是

A．上述过程中，先变成，后又变成

B．从上述反应可知氧化性：

C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D．若通入的完全反应，则通入的和逸出的气体物质的量之比为

5 . 在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律

B．①②③可得出氧化性：

C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同

D．新制氯水中存在大量的次氯酸分子

7 . 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成，致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中涉及到的反应为，下列叙述错误的是

A．铁做还原剂，被氧化	B．中N元素的化合价为+3价
C．氧化性：	D．反应中每转移3mol电子，生成11.2L

8 . 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中	有红棕色气体产生	炭与浓硝酸发生了反应
B	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将氧化成
D	向含有淀粉的溶液中滴入溶液	溶液变成蓝色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验I
实验II	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)a中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ．

实验III

另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl₂>Br₂>I_2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱

10 . 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是

A．还原性：

B．气体不能使溴水褪色

C．向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄

D．反应①中消耗32 g 气体时，转移电子数为