1 . A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是

A．B的简单阴离子(B2-)的还原性强于A的简单阴离子(A-)的还原性

B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C．A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应

D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

2 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入Cl2	溶液先变红后褪色	氯气有漂白性
B	向Na2SiO3溶液中通入SO2	溶液变浑浊	非金属性：S＞Si
C	向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体	溶液变为紫红色	氧化性：BiO＞MnO
D	相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中	生成氢气的速率：醋酸＞乙醇	结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O-

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	证明氯气氧化性大于碘	用CCl4从溴水中萃取溴	验证非金属性：Cl＞C＞Si	用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

5 . 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
   

A．还原性：

B．通入氯气的总量为5mol

C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则

D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子

6 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_______
＋_______＋_______=_______＋_______＋_______
(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为_______。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。

7 . 回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
(2)反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是___________，氧化产物是___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
III、已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO₄+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl₂+_____Cl₂↑+____H₂O，___________

8 . 含FeCl₃、CuCl₂各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)

A．溶液中一定不含Fe3+	B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中阳离子为2mol	D．剩余固体中一定含铜

9 . 为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO₄的氧化性比Cl₂___________，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式：___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，___________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。