1 . 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：

与水反应	与溶液反应
i．	ii．
iii．	iv．

下列说法错误的是

A．具有平面三角形结构	B．的还原性比强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应	D．反应iv每生成，转移电子

2 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	具有还原性
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	的氧化性比的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	是弱电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	为
B	25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	溶液的
C	在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性：
D	在稀中加入少量	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中既作氧化剂又作还原剂

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液	pH：①>②	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O2

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO_2。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
i.随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱。
ii.随c(Cl^-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H2SO4	有氯气
II		a	有氯气
III		a+b	无氯气

a是_______，b是_______。
(2)利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是_______。
(4)Ag分别与1mol·L^-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。