1 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀	此样品中含有
C	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
D	向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列操作、现象和结论都正确的是

选项	操作及现象	结论
A	在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	FeCl₂已变质
B	在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀	NaHCO₃样品中含有Na₂CO₃
C	在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸，产生黄绿色气体	氧化性：KMnO₄<Cl2
D	在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀	Al(OH)₃不与NH₃·H₂O反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 常温下，c(H⁺)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na⁺、 Fe³⁺、 Fe²⁺、I^-、Cl^-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe³⁺>I₂，根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

5 . 下列排列顺序不正确的是：①沸点：②氧化性：③④还原性：⑤结合的能力：⑥酸性：

A．②④⑥

B．①②③

C．③⑤

D．②④⑤

6 . 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A．SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

B．NH3在纯O2中燃烧生成NO2

C．过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

7 . 已知有如下反应：①+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，下列说法正确的是:

A．根据上述三个反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NA

D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

8 . 向200 mL FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe ^3＋)、n(Br₂) 随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　     )

A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋

B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－1

C．n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

9 . 某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH₄)_xFe(SO₄)₂·6H₂O(Fe为+2价)]测定KMnO₄溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO₄溶液，向其中加入足量的H₂SO₄进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H⁺+Fe²⁺+MnO₄^-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)
（1）(NH₄)_xFe(SO₄)₂·6H₂O中x=____，溶液中c(Fe²⁺)=___mol·L^-1。
（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。
（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe²⁺___(填“>”或“<”)Mn²⁺。
（4）计算KMnO₄溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____