1 . 化学基本概念和研究方法要准确掌握，下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

组序号	单质	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
①	灰砷(α－As)	Na2CO3	H2C2O4	K2SO4	Na2O2	SO3
②	臭氧	Fe(OH)3胶体	H37Cl	KAl(SO4)2	CaO	As2O3
③	I2	Al(OH)3	CH3OH	K2Cr2O7	Al2O3	NO2

(1)上述三组分类中的错误物质有______种。
(2)砷是与磷相邻同主族元素，则其在周期表的位置是______；砷化氢的电子式：______，它是一种有剧毒恶臭的无色气体，还原性极强，能与硝酸银反应生成Ag和砒霜(As₂O₃)，反应的离子方程式为______。
(3)已知：，在标准状况下，750ml含有O₃的O₂，当其中所含O₃完全分解后体积变为780ml，若将此含有O₃的O₂lL通入KI溶液中，能析出______克I₂(小数点后保留2位)。
(4)除去KCl溶液中少量的K₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液已经过量，操作是______。
(5)依据化学方程式，回答下列问题：
①配平完善化学方程式：_______________。
②H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______。
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。

6 . 含氨污染物治理及其回收利用是重要课题。
(1)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致___________。若，则会导致___________。
(2)用尿素(N元素为价)吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条存下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式：___________。
(3)工业上在催化剂作用下用还原工业废气中所含少量生成和达到脱除目的，但当温度高于时，脱除率下降，原因可能是___________。
(4)用纳米铁粉处理废水中的：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

(5)将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的气体为和混合气体，其在标准状况下的体积为，则混合气体中的体积为___________。(写出计算过程)

8 . NO_x是污染性气体，其性质的掌握及防污处理很重要。回答下列问题：
(1)写出NO₂与水反应的离子方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________。
(2)相同条件下，将10mL装满NO₂与O₂的试管倒扣在水槽中，充分反应。若试管中还剩余2mL无色气体，则原试管中NO₂的体积可能为___________mL（答出所有可能）。
(3)NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO₂），并获得副产品。
已知：、。要使硝酸的工业尾气完全被吸收，的比值应满足__________。
(4)尿素水溶液热解产生的NH₃可去除汽车尾气中的NO_x，流程如下：

①尿素[CO(NH₂)₂]中氮元素的化合价为_______________。
②写出“催化反应”过程中NH₃还原NO_x的化学方程式：__________。
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高，NO_x的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_____________________。