2 . 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成的同时释放出。下列说法正确的是

A．NaFeAs与水反应所得溶液pH下降	B．消耗1 mol NaFeAs，转移2 mol电子
C．NaFeAs与水反应时体现还原性	D．制备NaFeAs无须隔绝空气和水

3 . 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)①装置A中甲仪器的名称是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中盛装的药品是_______。
④装置E中发生反应的化学方程是_______。
(2)。若产生，则转移的电子数目为_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(3)在该反应中，被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

4 . 回答下列问题：
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。
①还原性                  ②酸性                 ③氧化性                  ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1个转移___________个电子。

6 . 二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是_______。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
(4)装置D盛放冰水的目的是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)

7 . 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______（填两个）。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。
配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______，
将该反应改写为离子方程式：______。
(4)已知反应：
①
②
③（未配平）
反应①中若有参与反应，转移的电子数目为______，对于反应①②③下列说法正确的是______（填字母）。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：
D.氧化性由强到弱顺序：
(5)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

9 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N₂、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将0.5mol完全转化为N₂，转移电子的物质的量为___________。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO₂。

向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

10 . 二氧化氯(ClO₂)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O₂的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。
_____H₂C₂O₄+_____NaClO₃+____H₂SO₄→_____ Na₂SO₄+___CO₂↑+_____ClO₂↑+___ H₂O
(2)上述反应中被氧化的元素是____，氧化产物是_____。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO₂，转移电子数目为________。
(4)ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，计算ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的_____倍(保留2位小数)。
(5)若以NaClO₂为原料制备ClO₂，需要加入具有____(填“氧化性”或“还原性”)的物质。