1 . 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

2 . A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：

回答下列问题：
(1)B原子的价电子排布式为_______。实验室制备BmAn的化学方程式是_________。
(2)A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是____________。
(4) D元素的一种氧化物D₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D₂发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)制得。上述制备D₂O的化学方程式为_________。
(5)D元素的另一种氧化物DO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO₂溶液。上述过程中，生成DO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO₂消耗NaDO₂的量为_____mol；若产生的“气泡”与DO₂的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的物质的量之比为____________。

3 . CuS、Cu₂S用于处理酸性废水中的Cr₂O₇^2-反应如下。
反应I：CuS+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)               
反应Ⅱ：Cu₂S+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)     
下列有关说法正确的是

A．反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B．处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

4 . 往FeBr₂溶液中通入Cl₂时，随参加反应Cl₂物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

5 . 前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是

A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O