2 . 已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

3 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO₂，其反应的化学方程式为_____________________________。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________   。

(3) 反应生成的ClO₂可用于高效脱除烟气中的SO₂。以ClO₂脱除SO₂实验时SO₂脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO₂氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO₂脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO₂产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)
已知：ClO＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－，I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O

4 . 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属阳离子和Cl^-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H⁺物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题：
(1)实验中操作I、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________g。
(4)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。

5 . 将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L^－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是

A．X中有两种溶质

B．Y通入纯水中得到酸性溶液

C．原混合粉末的总质量小于7.8g

D．当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1