1 . 亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO₂
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释)，NaNO₂溶液中c(HNO₂)=__________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
(2)沉淀法
取2mL0.1mol•L^-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解。该温度下K_sp(AgNO₂)=2×10^-8 (mol•L^-1)²； K_sp(AgCl)=1.8×10^-10(mol•L^-1)²，则反应AgNO₂(s)+Cl^-(aq)═AgCl(s)+NO₂^-(aq)的化学平衡常数K= __________(计算结果写成分数)。
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备亚硝酸钠。
   
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
(3)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是__________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为__________，装置B的作用是__________。
(5)仪器C的名称为__________，其中盛放的药品为__________(填名称)。

2 . 钼酸钠(Na₂MoO₄)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、_________和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过_________来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃。写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：_________________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为_______。

3 . 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

	X	Y	Z
W

(1)X元素在元素周期表中的位置_______。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阳离子的电子式为_________。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______________。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是__________。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。关于该电池的下列说法，正确的是_______

A．工作时电极b作正极，Z^2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_________________