1 . 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：_____________________。
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
15.8gKMnO₄能氧化_______molHCl，产生的Cl₂在标准状况下的体积为_____L。
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得84消毒液，NaClO是84消毒液的有效成分，在抗击新型冠状病毒中发挥了重要作用。浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示：____________________________(已知酸性：H₂CO₃>HClO>)。
(3)某温度下，将aL(已换算成标况体积)氯气通入由24gNaOH配成的溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数比为1：3。
①a=______L；
②写出该反应的化学方程式：______________________________。

2 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

3 . 偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.12%)还有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：

“除杂”过程加入双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。此过程中使Fe³⁺、Al³⁺浓度均小于1×10^-6 mol·L^-1，在室温下需调节pH的范围是：___________(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，pH=9.3时，Mg^2＋开始沉淀)。

5 . 元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化Br^-，也能氧化Fe²⁺。
①取10mL0.1mol/LFeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe²⁺____Br^- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr₂溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。

7 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。
II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是 ______。
(5)向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO²⁺+_____=______Cl^-+______VO+_____，___________。
(6)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是 ___________。

8 . 铬及其化合物在工业上有重要的用途。铬元素的化合价可以是的整数价态。请根据如下转化关系图回答问题：

(1)框图中的含铬化合物中，铬元素为价的盐有___________。
(2)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)根据反应②、③，知类似具有两性，请写出的酸式电离方程式：___________。
(4)反应④的离子方程式为___________。
(5)目前处理酸性废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入将还原成，调节，、全部转化成相当于(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理，需加入，下列有关结论正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

9 . I.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO₂的方法如图：
Na₂SiO₃溶液H₂SiO₃沉淀SiO₂
①写出反应I的离子方程式_______。
②比较酸性强弱：H₂SO₄_______H₂SiO₃(填“>”或“<”)。
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_______(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4
b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料
II.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书

【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(2)制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a.是强氧化性的盐       b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同       d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整： 4K₂FeO₄ + H₂O = Fe(OH)₃(胶体)+_____ + KOH
______
(5)消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为_______kg。

10 . 硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；
(2)B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C₂H₆)相似而被称为乙硼烷。
①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。
②B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为_______L。
(3)已知H₃BO₃是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)₃，可用于制备储氢材料NaBH₄涉及的主要反应为:
I.H₃BO₃+3CH₃OH→B(OCH₃)₃+3H₂O          II.B(OCH₃)₃+4NaH→NaBH₄+3CH₃ONa
①H₃BO₃为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸
②B(OCH₃)₃属于_____(填序号)类。
A．烃                  B．醇                    C．酯                 D．羧酸
③在碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得Cu和Na[B(OH)₄]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。