名校
1 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑,根据该反应回答下列问题:
(1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________ 。
(2)写出该反应的氧化剂_____________ 、还原剂______________ 。
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________ 。
(4)若该反应有48克硫完全反应,则转移电子的物质的量为____________ ,生成氧化产物的质量为__________ 。
(5)若该反应转移了0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的体积为___________ 。所得气体的平均相对分子质量为________________ 。
(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克,则转移电子的物质的量为____________ ,参加反应的碳的质量为_____________ 。
(1)请写出配平后的化学方程式
(2)写出该反应的氧化剂
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
(4)若该反应有48克硫完全反应,则转移电子的物质的量为
(5)若该反应转移了0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的体积为
(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克,则转移电子的物质的量为
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名校
2 . 在酸性溶液中用400mL 0.075mol·L-1的KMnO4溶液处理2g Cu2S和CuS的混合物,发生如下反应:8MnO4-+5Cu2S +44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O; 6MnO4-+5CuS +28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol·L-1的FeSO4溶液完全反应。请完成以下问题:
(1)配平KMnO4与FeSO4反应的离子方程式:__________ MnO4-+_______ Fe2++__________ H+=__________ Mn2++__________ Fe3++__________ H2O
(2)KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为__________ mol
(3)混合物中Cu2S的质量分数为__________
(1)配平KMnO4与FeSO4反应的离子方程式:
(2)KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为
(3)混合物中Cu2S的质量分数为
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2016-11-02更新
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540次组卷
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2卷引用:【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题