1 . 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
(1)现有九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧浓硫酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；③在水中的电离方程式为___________。
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。

A．        B．HCl        C．(乙醇)        D．NaCl        E．Hg
(3)氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①工业上，用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板，写出对应的离子方程式___________。
②完善下面的化学方程式，并配平___________。

③利用盐酸酸化淀粉的KI溶液检验食盐中的碘元素()。写出发生反应的离子方程式___________。
(4)在20.00ml溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________

A．

B．

C．

D．V

3 . 能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
（1）已知：①5.6LH₂S（标准状况下）②1.204×10²³个NH₃分子③4.8gCH₄④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。
（2）同浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。
（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm^-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（4）某工厂废液中含有K₂Cr₂O₇，排放废液前要将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO₃固体3.12g。则此废液中含有K₂Cr₂O₇的浓度为__mol·L^-1。
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N₂H₄），反应的化学方程式为__。
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO₃^-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

4 . 根据要求回答下列问题:
（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO₃和NaClO的物质的量之比为3:1的离子方程式_____________________________________________。
（2）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银
①H₃PO₂中，P元素的化合价为_______。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，则氧化产物为____(填化学式)。
（4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是__________mol。
（5）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的原因是_________(用离子方程式解释)。

5 . 配平下列方程并改写成离子方程式
（1）SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄____,___
（2）Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O____,___

6 . 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___________。
A．碘酸钾易挥发                                      B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为___________________。
w.该反应的还原剂为_____；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为______。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。

7 . 将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O，酸性的Cr₂O可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀。
(1)写出Cr₂O与I^-反应的离子方程式__________________
(2)通过计算得出Ｘ的化学式__________________