1 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH₄Cl、0.16molKCl、0.24molK₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量为________、_______、______。
(2)在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为________。
(3)一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H₂SO₄作用，生成H₂2.24L(标准状况)，则此铁块中一定含有的金属杂质是_______。
Ⅱ.实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。
(4)请写出反应的化学方程式_______。
(5)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？_______、________。

2 . 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
②(x-1)S+K₂SK₂S_x(x=2～6之间)
③S+K₂SO₃K₂S₂O₃
(1)以上于氧化还原反应的有_______(填写序号)
(2)0.480 g硫单质与n mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃，则n=_______。
(3)2.560 g硫单质与0.06 mol热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，则x=_______。
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧；3O₂2O₃，回答下列问题：
(4)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)；
(5)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_______L；
(6)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参与反应)，粉末的质量变为21.6 g，则原混合气中臭氧的体积分数为_______。该混合气体对氢气的相对密度为_______。

3 . 合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________ (保留两位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe₂O₃在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe₂O₃粉末加入炭粉的质量是______g。

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO₄^2－；
(1)Na₂S₂O₃中S元素的化合价为_________。
(2)向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。
(3)Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl₂(标准状况下)，需要Na₂S₂O₃________mol。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。