2 . i.完成该化学方程式：KClO₃+HCl(浓) →KCl+ ClO₂↑+ Cl₂↑+H₂O_____________。
ii.用2.7g铝和过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题：
(1)反应消耗_______mol HCl；
(2)在标准状况下产生的气体体积为_______升；
(3)溶液中生成物的物质的量浓度为________。(假设反应后溶液体积不变)

3 . NaClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，现用NaClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．写出该反应的离子方程式_________。处理100m³这种污水，至少需要NaClO₂ ______ mol。

4 . 黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
(1)写出有关反应的化学方程式:_____________________
(2)10.1g KNO₃完全反应时，被它氧化的碳为________g。

5 . 过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O
(1)请写出上述反应配平的离子方程式__________________；
(2)标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为________，有____mol氧化剂被还原。

6 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。