1 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和,其水溶液呈碱性,能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:__________=_______________。
(1)请完成该离子方程式并配平___________ 。
(2)从物质分类角度来看,是___________ (填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质 f.钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法,其原因是___________ 。从环保角度来讲,要将转化为氮气,所用物质的___________ 填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)
(5)误食会导致人体血红蛋白中的车转化为而中毒,该过程中表现出的性质与下列:___________ (填序号)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
(6)可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2,配平该反应的离子方程式:___________ 。
_________________________________
(1)请完成该离子方程式并配平
(2)从物质分类角度来看,是
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质 f.钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法,其原因是
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)
A.分别溶于水,滴加酚酞试液 | B.分别溶于水并滴加酸化的溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 | D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
A.
B.
C.
(6)可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2,配平该反应的离子方程式:
_________________________________
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10-11高三上·湖北黄冈·阶段练习
2 . 实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O。
(1)配平上述反应化学方程式:
____ KClO3+_____ HCl——___ KCl+_____ Cl2↑+______ H2O
(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为_______ mol。
(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度________ 。
(1)配平上述反应化学方程式:
(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为
(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度
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