1 . 下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式_______。
(2)工业上常用NH₃制取NO，请写出反应的化学方程式_______。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取NO，当生成标准状况下3.36LNO时，转移的电子数为_______。
(4)生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N₂，请写出化学方程式：_______。
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0mol·L^-1，c(HNO₃)=1.0mol·L^-1。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。

2 . HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn²⁺。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn²⁺+________H₅IO₆__________+________+________H⁺+________
(2)根据以上离子方程式判断H₅IO₆是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为________。

3 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。