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1 . 研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。
资料:高铜酸钠为棕黑色固体,难溶于水。
【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液,迅速产生蓝绿色沉淀,振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。
(1) CuCl2溶液显酸性,用离子方程式解释原因:_____ ;制备时滴加的CuCl2溶液不宜过量。
探究棕黑色沉淀的组成。
【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥,得到固体b.取少量固体b,滴加稀H2SO4,沉淀溶解,有气泡产生,得到蓝色溶液。
(2)①另取少量固体b进行实验,证实了固体中钠元素的存在,实验操作的名称是______ 。
②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是______ 。
探究实验条件对NaCuO2制备的影响。
【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl2溶液,沉淀由棕黑色变为蓝绿色,溶液的pH约为5,有产生。
(3)①对Cl2的来源,甲同学认为是NaCuO2和反应生成了Cl2,乙同学认为该说法不严谨,提出了生成Cl2的其他原因:___________ 。
②探究继续滴加CuCl2溶液,NaCuO2能氧化Cl-的原因。
i.提出假设1:c(Cl-)增大,Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。
操作和现象是:取少量NaCuO2固体于试管中,___________ 。
ii.提出假设2:___________ ,经证实该假设也成立。
【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液,迅速生成蓝色沉淀,振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中,沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体,该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(4)通过以上实验,对于NaCuO2化学性质的认识是___________ 。
(5)根据上述实验,制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2,应选用的试剂是NaClO溶液、___________ 溶液和___________ 溶液。
资料:高铜酸钠为棕黑色固体,难溶于水。
【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液,迅速产生蓝绿色沉淀,振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。
(1) CuCl2溶液显酸性,用离子方程式解释原因:
探究棕黑色沉淀的组成。
【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥,得到固体b.取少量固体b,滴加稀H2SO4,沉淀溶解,有气泡产生,得到蓝色溶液。
(2)①另取少量固体b进行实验,证实了固体中钠元素的存在,实验操作的名称是
②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是
探究实验条件对NaCuO2制备的影响。
【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl2溶液,沉淀由棕黑色变为蓝绿色,溶液的pH约为5,有产生。
(3)①对Cl2的来源,甲同学认为是NaCuO2和反应生成了Cl2,乙同学认为该说法不严谨,提出了生成Cl2的其他原因:
②探究继续滴加CuCl2溶液,NaCuO2能氧化Cl-的原因。
i.提出假设1:c(Cl-)增大,Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。
操作和现象是:取少量NaCuO2固体于试管中,
ii.提出假设2:
【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液,迅速生成蓝色沉淀,振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中,沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体,该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(4)通过以上实验,对于NaCuO2化学性质的认识是
(5)根据上述实验,制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2,应选用的试剂是NaClO溶液、
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解题方法
2 . 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素.配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液,将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
(1)表格中_________ ,实验①和②的目的是___________ .
(2)甲认为上述实验应控制相同,可加入的试剂是__________ (填序号).
a.盐酸 b.硫酸 c.草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:i.紫色溶液变为青色溶液,ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料:(a)在溶液中无色,在草酸中不能形成配合物;
(b)无色,有强氧化性,发生反应(青绿色)后氧化性减弱;
(c)呈绿色,在酸性条件下不稳定,迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了,你认为该观点是否合理,并说明理由:____________________________ 。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有,反应过程中和浓度随时间的变化如下图.
(4)第i阶段中检测到有气体产生,反应的离子方程式为______________ .
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大,可能的原因是____________ .
(6)为了验证上述(5)中说法,设计如下实验:在第ii阶段将调节至,现象是____________ ,由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
结论:反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
【设计实验】
序号 | V(草酸)/mL | 反应温度/℃ | ||
① | 2.0 | 2.0 | 0 | 20 |
② | 2.0 | 1.0 | 20 |
(1)表格中
(2)甲认为上述实验应控制相同,可加入的试剂是
a.盐酸 b.硫酸 c.草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:i.紫色溶液变为青色溶液,ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料:(a)在溶液中无色,在草酸中不能形成配合物;
(b)无色,有强氧化性,发生反应(青绿色)后氧化性减弱;
(c)呈绿色,在酸性条件下不稳定,迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了,你认为该观点是否合理,并说明理由:
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有,反应过程中和浓度随时间的变化如下图.
(4)第i阶段中检测到有气体产生,反应的离子方程式为
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大,可能的原因是
(6)为了验证上述(5)中说法,设计如下实验:在第ii阶段将调节至,现象是
【结论与反思】
结论:反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
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解题方法
3 . 研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。
资料:高铜酸钠为棕黑色固体,难溶于水。
实验I.向溶液中滴加溶液,迅速产生蓝绿色沉淀,振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。
(1)蓝绿色沉淀中含有,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:_________ 。
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验II.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥,得到固体b;取少量固体b,滴加稀,沉淀溶解,有气泡产生,得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验,证实了中钠元素的存在,实验操作的名称是_________ 。
②进一步检验,棕黑色固体是,与稀反应的离子方程式是_________ 。
(3)探究实验条件对制备的影响。
实验III.向另一份浊液a中继续滴加溶液,沉淀由棕黑色变为蓝绿色,溶液的约为5,有产生。
①对的来源,甲同学认为是和反应生成了,乙同学认为该说法不严谨,提出了生成的其他原因:_________ 。
②探究“继续滴加溶液,能氧化的原因。
ⅰ.提出假设1:增大,的还原性增强,实验证明假设成立,操作和现象是:取少量固体于试管中,_________ 。
ⅱ.提出假设2:_________ ,经证实该假设也成立。
(4)改进实验方案,进行实验。
实验IV,向溶液中滴加溶液,迅速生成蓝色沉淀,振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中,沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体,该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是_________ 。
资料:高铜酸钠为棕黑色固体,难溶于水。
实验I.向溶液中滴加溶液,迅速产生蓝绿色沉淀,振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。
(1)蓝绿色沉淀中含有,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验II.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥,得到固体b;取少量固体b,滴加稀,沉淀溶解,有气泡产生,得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验,证实了中钠元素的存在,实验操作的名称是
②进一步检验,棕黑色固体是,与稀反应的离子方程式是
(3)探究实验条件对制备的影响。
实验III.向另一份浊液a中继续滴加溶液,沉淀由棕黑色变为蓝绿色,溶液的约为5,有产生。
①对的来源,甲同学认为是和反应生成了,乙同学认为该说法不严谨,提出了生成的其他原因:
②探究“继续滴加溶液,能氧化的原因。
ⅰ.提出假设1:增大,的还原性增强,实验证明假设成立,操作和现象是:取少量固体于试管中,
ⅱ.提出假设2:
(4)改进实验方案,进行实验。
实验IV,向溶液中滴加溶液,迅速生成蓝色沉淀,振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中,沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体,该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是
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解题方法
4 . 溶液与KI溶液混合时,按照复分解反应原理分析,可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知:①溶液呈酸性;②具有较强的氧化性;③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息,甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测:
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为_______ ;为了验证该猜测,甲同学往反应后的溶液中加入淀粉,观察到溶液变蓝,证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为_______ ;该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨_______ (填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为_______ 。
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是_______ 。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
A.原电池是化学能转化为电能的装置 | B.原电池内发生的反应为氧化还原反应 |
C.所有的化学反应均可设计成原电池 | D.电子从负极流出,经电解质溶液流入正极 |
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2023-05-20更新
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202次组卷
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2卷引用:辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
5 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应,实验如下。
实验:向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液,立即产生橙黄色沉淀(沉淀A),放置5min左右,转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知:i.
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水,得到无色溶液,在空气中放置一段时间,溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液,滴加试剂X,产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________ ,X试剂是___________ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色,反应的离子方程式为___________ 。
(2)经检验,沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关,为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因,实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有,补充实验:向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸,证实沉淀A中含有的证据是___________ 。
②无色溶液中含有,推测的产生有两个途径:
途径1:实验过程中氧化;
途径2:___________ (将途径补充完整)。
经研究,途径1不合理,途径2合理。
③下列有关说法不正确 的是___________ 。
A.和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B.生成白色沉淀B的限度大
C.配合物中,给出孤对电子,提供空轨道
D.洗涤时,向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀,搅拌,让洗涤剂顺利留下,多次操作
(3)用和溶液重复上述实验,仅产生橙黄色沉淀,放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水,得到无色溶液,放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论:①和能发生复分解反应和氧化还原反应,且复分解反应速率更快;②___________ 。
实验:向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液,立即产生橙黄色沉淀(沉淀A),放置5min左右,转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知:i.
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水,得到无色溶液,在空气中放置一段时间,溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液,滴加试剂X,产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色,反应的离子方程式为
(2)经检验,沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关,为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因,实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有,补充实验:向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸,证实沉淀A中含有的证据是
②无色溶液中含有,推测的产生有两个途径:
途径1:实验过程中氧化;
途径2:
经研究,途径1不合理,途径2合理。
③下列有关说法
A.和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B.生成白色沉淀B的限度大
C.配合物中,给出孤对电子,提供空轨道
D.洗涤时,向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀,搅拌,让洗涤剂顺利留下,多次操作
(3)用和溶液重复上述实验,仅产生橙黄色沉淀,放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水,得到无色溶液,放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论:①和能发生复分解反应和氧化还原反应,且复分解反应速率更快;②
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解题方法
6 . 溶液与KI溶液混合时,按照复分解反应原理分析,可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知:①溶液呈酸性;②具有较强的氧化性;③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息,甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测:
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为_____________ ;为了验证该猜测,甲同学往反应后的溶液中加入淀粉,观察到溶液变蓝,证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为___________ ;该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨____________ (填“1”或“2”);盐桥中的会往____________ (填“左”或“右”)侧移动。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为____________ 。
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成KCl溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是_______________________ 。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是 (填标号)。
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成KCl溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是 (填标号)。
A.原电池是化学能转化为电能的装置 | B.原电池内发生的反应为氧化还原反应 |
C.所有的化学反应均可设计成原电池 | D.电子从负极流出,经电解质溶液流入正极 |
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解题方法
7 . 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示:
(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是______ 。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是_______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______ 填字母序号。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈,而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物,写出该化合物的化学式______ ,请指出元素T在周期表中的位置_______ 。
(4)元素X与氢元素以原子个数比1:2化合时,形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32),元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物,请写出Q与W反应的化学方程式______ 。
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈,而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物,写出该化合物的化学式
(4)元素X与氢元素以原子个数比1:2化合时,形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32),元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物,请写出Q与W反应的化学方程式
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8 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末,在冶金、化工、催化等领域有重要应用,也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为,还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示:
已知:①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
②25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
请回答下列问题:
(1)写出基态V原子的价层电子排布式:___________ 。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成,请写出转化的化学方程式:___________ 。
(3)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是___________ (写一条即可)。
(4)25℃,“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外,还需要考虑V的存在形式,则需调节pH范围为___________ 。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、,若该过程加入过量,可能导致的结果是___________ 。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵(),简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥,请写出证明已洗净的实验操作及现象:___________ 。
(7)煅烧得到的产物中,可以在该流程中循环利用的物质是___________ 。
(8)为测定该产品的纯度,某同学准确称取产品1.000g,加入过量稀硫酸使其完全转化成,并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为,该产品的纯度为___________ 。(计算结果保留两位小数)
已知:①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
溶液pH | <4.0 | 6.0≤pH≤8.0 | >8.0 |
钒元素存在形式 |
难溶电解质 | ||||||
(1)写出基态V原子的价层电子排布式:
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成,请写出转化的化学方程式:
(3)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是
(4)25℃,“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外,还需要考虑V的存在形式,则需调节pH范围为
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、,若该过程加入过量,可能导致的结果是
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵(),简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥,请写出证明已洗净的实验操作及现象:
(7)煅烧得到的产物中,可以在该流程中循环利用的物质是
(8)为测定该产品的纯度,某同学准确称取产品1.000g,加入过量稀硫酸使其完全转化成,并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为,该产品的纯度为
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9 . 工业原料粗氯铂酸铵[,黄色,难溶于水,易溶于盐酸]中含有大量、,某同学设计实验制备海绵铂,步骤如下:
步骤1:取适量样品于小烧杯中,加入蒸馏水洗涤、过滤,收集滤渣;
步骤2:向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸,固体溶解后加入水合肼,搅拌,充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵;
步骤3:向“步骤2”所得溶液中通入足量,过滤洗涤得到;
步骤4:充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题:
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______ ,该步骤的目的是_______ ,证明已洗涤干净的具体操作为_______ 。
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。
①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5~3h、_______ (填字母)。
A.酸度、固液比 B.酸度、固液比
C.酸度、固液比 D.酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为_______ (还有、、、生成,不考虑水合肼自身分解)。
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①装置a的烧瓶中盛放的固体为_______ (填化学式)。
②装置b中生成的化学方程式为_______ 。
③选择下列装置吸收尾气,宜选择_______ (填字母)。
A. B. C. D.
步骤1:取适量样品于小烧杯中,加入蒸馏水洗涤、过滤,收集滤渣;
步骤2:向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸,固体溶解后加入水合肼,搅拌,充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵;
步骤3:向“步骤2”所得溶液中通入足量,过滤洗涤得到;
步骤4:充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题:
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。
①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5~3h、
A.酸度、固液比 B.酸度、固液比
C.酸度、固液比 D.酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①装置a的烧瓶中盛放的固体为
②装置b中生成的化学方程式为
③选择下列装置吸收尾气,宜选择
A. B. C. D.
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10 . 在化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下探究铁元素相关物质的性质。回答下列问题:
(1)实验室现有一瓶饱和溶液,甲同学向沸水中逐滴加入饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,停止加热,写出此过程中的离子方程式_______ 。为了证明制得的红褐色液体属于胶体,可以使用的方法是_______ ;乙同学将少量钠单质投入氯化铁溶液中制得铁单质,请评价这一实验方案的可行性_______ (若可行,请写出发生反应的离子方程式,若不可行,请说明理由)。
(2)丙同学意图用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如图,其中装置是实验室用草酸和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:。
①装置B中盛放的药品为_______ ,装置D的作用为_______ 。
②在实验开始前,应先打开装置_______ (选填“A”或“E”)中的加热装置。写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______ ,其中氧化产物与还原产物的质量比为_______ 。
③该装置的主要缺陷是_______ 。
(1)实验室现有一瓶饱和溶液,甲同学向沸水中逐滴加入饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,停止加热,写出此过程中的离子方程式
(2)丙同学意图用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如图,其中装置是实验室用草酸和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:。
①装置B中盛放的药品为
②在实验开始前,应先打开装置
③该装置的主要缺陷是
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