1 . 神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO₃)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO₃+C+Cl₂→TiCl₄+FeCl₃+CO(未配平)。下列说法正确的是

A．C是氧化剂

B．TiCl4是氧化产物

C．生成3molCO时反应转移6mol电子

D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7

2 . 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化，制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好

B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率

C．装置丙应使用作碱性介质，而不能使用

D．装置丙中每消耗，理论上生成

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：

B．常温下，将Al片投入浓硫酸中：

C．向溶液中通入足量：

D．溶于稀盐酸：

4 . 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是

A．属于混合物

B．该反应的氧化产物为

C．每消耗，同时生成

D．上述化学方程式出现的物质中，属于酸的有5种

5 . 离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有CuCl₂和FeCl₂的废液来处理含H₂S废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提高了生产效益。下列说法错误的是

A．步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应

B．该方法的总反应可表示为：

C．步骤③中每生成1个S需要消耗1个Fe3+

D．该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用

6 . 工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，反应方程式为Fe(NO₃)₃+Cl₂+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O (未配平)，下列有关该反应的说法不正确的是

A．配平后的方程式为

B．氧化性：Cl2>Na2FeO4

C．反应1.12LCl2时，转移电子的物质的量为0.01mol

D．高铁酸钠具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO

C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO

D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH

8 . 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为

9 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．向高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

D．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O