1 . 溶液具有漂白能力，已知时，，向含有的溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。下列叙述不正确的是

变化曲线	实验现象
	ⅰ．产生红褐色沉淀 ⅱ．红褐色沉淀的量增多 ⅲ．红褐色沉淀的量增多 ⅳ．点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．红褐色沉淀的量略有增多

A．NaClO的电子式是

B．NaClO溶液中离子浓度大小顺序是

C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，

D．C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式为

3 . 利用烟气中的SO₂可回收废水中的I^-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．1mol SO中含有电子的数目为48NA

B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质

C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应

D．总反应离子方程式为：

4 . 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是

A．反应前后溶液中和的总物质的量不变

B．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1

C．反应Ⅱ的离子方程式为

D．反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等

5 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降

6 . 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是

A．分子中所有原子均满足8电子结构

B．中原子的杂化类型为杂化

C．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理

D．与反应的化学方程式可能为：

7 . 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应

B．和中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同

C．脱除废气中的NO和时，

D．历程④可表示为

8 . 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)₃，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是

A．“焙烧”中产生

B．滤渣的主要成分为

C．滤液①中元素的主要存在形式为

D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

9 . 碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、杂质)制备碱式氧化镍的流程如图所示，下列叙述错误的是

A．为了提高“浸出”效率，可用稀硝酸替代稀硫酸

B．滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为和CuS

C．为简化操作，可将“过滤Ⅰ”和“过滤Ⅱ”合并进行

D．“转化”中生成NiOOH的离子方程式为