1 . 下列化学反应的离子方程式错误的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-

B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑

2 . 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：溶液在加热时易分解生成和。下列说法不正确的是

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物

C．“还原”时，每生成，理论上消耗

D．“溶解”工序发生的反应：

3 . 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl₂＋KOH→KX＋KY＋H₂O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7

4 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
   
下列有关说法正确的是

A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌

B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应

C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3

D．“还原1”时反应的离子方程式为

5 . 氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．的结构式为

B．为含有极性键和非极性键的极性分子

C．与结构相似，分子间作用力：

D．与反应的化学方程式可能为：

6 . 下列离子方程式与所给事实相符的是

A．溶液中滴加溶液：

B．磁性氧化铁溶于盐酸中：

C．等物质的量的与在稀溶液中反应：

D．溶液与足量溶液反应：

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将过量Fe粉置于稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至溶液恰好显中性：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

C．用铁作电极电解饱和食盐水：2C12+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．向Na2S2O3溶液中加入氯水：+4Cl2+10OH-=2+8Cl-+5H2O

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气尾气处理的原理：

B．少量通入溶液中：

C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除杂质：

9 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌   消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-+Cl^-+H₂O (未配平)。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-

B．生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水的原理可为：