2 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO^-+Fe³⁺+XFeO+Cl^-+H₂O，下列判断正确的是

A．X为H+	B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．反应中ClO-被氧化	D．FeO是还原产物

3 . 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B．当无害化处理(标况)时，使用等量可以无害化处理(不考虑与的转化)

C．该转化过程的实质是NO被氧化

D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变

4 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．b点时已通入氯气的总体积为(标况)

C．c点的总反应离子方程式为

D．d点溶液中阴离子的个数为

5 . 某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．发生还原反应

B．该反应中为氧化产物

C．反应后溶液的碱性减弱

D．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子

6 . 硫化氢，沸点为是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用和、的混合溶液处理，转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移

B．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为

C．常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为17：16

D．过程Ⅰ反应的离子方程式为：

7 . 下列有关离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+

D．向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+

8 . 天然气因含有少量等气体开采应用受限。T。F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程不需要添加溶液

B．反应i过程中被氧化

C．反应过程ⅱ使溶液酸性增强

D．整个脱硫过程中，参加反应的和的分子个数之比为

9 . 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是

A．Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4

B．“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移的电子总数为4 mol

C．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：H2SeO3+2HCOOH=Se↓+2CO2↑+3H2O

D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如图所示），氯化银晶胞中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8

10 . 水体中过量氨氮(以NH₃表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①②③均属于氧化还原反应

B．该过程的总反应为：

C．过程②中氧化剂与还原剂的个数之比是2：3

D．在较高温度下，氨氮去除率会更好