1 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

2 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

3 . 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（     ）

A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

4 . 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂，下列叙述错误的是（       ）

A．此反应是氧化还原反应	B．该反应产物均为非电解质
C．R的分子式为	D．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

5 . 高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H₂C₂O₄洗除，原理如下：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋      下列叙述正确的是

A．H2C2O4发生还原反应	B．MnO4－氧化产物为Mn2＋
C．横线的物质为H2O	D．生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子

6 . 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO₃=bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．若化学计量数 a = 8，b = 3，则该反应转移电子为 20e-

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

C．氧化产物是高氯酸和氯气

D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3

7 . 在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为（     ）

A．Cl2

B．Cl2O7

C．ClO2

D．Cl2O

8 . 三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂，其反应过程可表示为：
   
下列说法正确的是(　　)

A．反应中NO2是还原剂

B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4

D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol

9 . 高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2- +3Cl^－+5H₂O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑   下列有关说法不正确的是

A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小

B．湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子

C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

10 . 在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
   

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂