1 . 某矿石的主要成分为MgCO₃，还含有CaO、SiO₂、Fe₃O₄、Al₂O₃及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，SiO₂不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是

A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：

B．滤渣1的成分是SiO2

C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：

D．加X调pH的X是氢氧化钠

2 . 用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下，下列说法错误的是

已知：固体和溶液均为墨绿色

A．“熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为

B．“调节pH”可通入足量

C．“滤渣Ⅰ”的成分为和

D．“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，可以用盐酸代替冰醋酸

3 . 已知反应：①
②、
③(方程式均未配平)。
下列说法不正确的是

A．反应③中参加反应转移电子2mol

B．反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为

C．上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、

D．反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为

4 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是

A．焙烧后，含铬化合物主要以存在

B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素

C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸

D．还原步骤发生的离子反应是：

6 . 已知：①KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
②检验Mn²⁺的存在：5S₂O+2Mn²⁺+8H₂O=10SO+2MnO+16H⁺
下列说法中错误的是

A．S2O中存在一个过氧键(－O－O－)，则S2O中硫元素的化合价为+7价

B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D．反应①配平后还原剂与还原产物化学计量数之比为8∶1

7 . 某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙已知该反应体系还包括、与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法不正确的是

A．是氧化剂，是还原剂	B．随着反应进行，溶液pH不断降低
C．体系中另一种含碘微粒为	D．每有1个参加反应，转移2个电子

8 . 钒(V)的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，被制成鲜艳的颜料，把它们加到玻璃中，可制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。下列关于含钒物质转化的说法不正确的是

A．反应Ⅰ是非氧化还原反应

B．反应Ⅱ的离子方程式为

C．反应Ⅲ的转化中Zn和的个数比是2：1

D．反应Ⅳ的转化中X表现氧化性

9 . 在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是

A．标准状况下，消耗，转移电子数为

B．整个反应过程中，只有极性键断裂和形成

C．图中生成的五步反应中，N元素均被还原

D．生成的化学反应方程式为

10 . 利用工业废气NO生产NH₄NO₃的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中n(NO)：n(NO)都为1：1。下列说法错误的是

A．装置I中反应为2NO+4Ce4++3H2O=4Ce3++NO+NO+6H+

B．装置I中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

C．装置III中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．装置III中NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化