1 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓

B．过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S

C．过程③中，溶液的酸性增强

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

2 . 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

3 . Ⅰ.已知反应：
①SO₃＋H₂O===H₂SO₄
②Cl₂＋H₂OHCl＋HClO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂
④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑
⑤2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；H₂O被氧化的是______，H₂O被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是______。
Ⅱ.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑(已配平)，请回答：
（1）生成物A的化学式是___________________。
（2）该反应是否属于氧化还原反应？____(填写“是”或“否”)，其理由是____________。若是，则被还原的元素是_______。

4 . 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
   

A．NaClO3在发生器中作氧化剂

B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

5 . 过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质）为原料制备CoCO₃的一种工艺流程：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

回答下列问题：
（1）“酸浸”时通入SO₂的目的是 ____________，反应的离子方程式为______________。
（2）“萃取”过程可表示为ZnSO₄（水层）+2HX（有机层）ZnX₂（有机层）+H₂SO₄（水层），由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是 __________________。
（3）“沉钴”时Na₂CO₃溶液需缓慢滴加的原因是 ____________。
（4）用得到的CoCO₃等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H₂O₂分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是____________ 。

（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC₂O₄)废料得到CoCO₃，向含有CoC₂O₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有CoCO₃沉淀生成时，溶液中=___________。[已知K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8 K_sp (CoCO₃) =1.4×10^{- 13}]

6 . 在离子反应xR⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，n和m 分别为

A．2、2

B．2、3

C．3、3

D．2、4

7 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

8 . 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2O

C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O