1 . 以Fe(NO₃)₃作为铁源制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，可用于去除水体中的As()。已知：K₂FeO₄微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H₂O产生O₂，在碱性溶液中较稳定，在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。
(1)制备高铁酸钾。
向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO₃)₃，过滤得到K₂FeO₄固体。
① 制备K₂FeO₄的化学方程式为___________。
② 过滤所得的滤液中加入稀硫酸产生Cl₂，原因可能是酸性条件下K₂FeO₄氧化了Cl^-，还可能是___________。
(2)测定 K₂FeO₄的纯度。
准确称取0.528 0 g   K₂FeO₄样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)₄溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用0.3000 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，计算样品中K₂FeO₄的纯度___________ (写出计算过程)。
测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：Cr(OH)＋FeO→Fe(OH)₃＋CrO＋OH^-；CrO＋H^＋→Cr₂O＋H₂O；Cr₂O＋Fe^2＋＋H^＋→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O。
(3)K₂FeO₄的应用。
某水样中As元素主要以As()存在，As()可被K₂FeO₄氧化为As()，再通过Fe()吸附去除。
①K₂FeO₄对水中As元素的去除率随pH变化如图1所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是___________。

② FeCl₃也能去除水中的As。pH=6.5时，加入FeCl₃或K₂FeO₄后水中铁浓度对As去除率的影响如图2所示，铁浓度相同，使用K₂FeO₄时As去除率比使用FeCl₃时高的原因是___________。

(4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图3所示。

①纳米铁还原NO的过程可描述为___________。
②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是___________。

2 . 下列物质的应用中与该物质的氧化性或还原性无关的是

A．过氧化钠用作供氧剂	B．液氨用作制冷剂
C．葡萄酒中添加二氧化硫	D．铁粉用于食品保存

3 . 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是

选项	生产生活实例	化学知识
A	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
B	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO3可与酸反应产生气体
C	用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量	CuS属于难溶电解质
D	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)有强氧化性，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，受热易分解，酸性环境中易变质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁的化合价为______，提纯K₂FeO₄的实验方法是______。
(2)铁屑需事先用Na₂CO₃溶液洗涤，目的是______。
(3)K₂FeO₄处理饮用水的原理是______。
(4)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作______。

5 . 今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是

A．该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为

B．每生成，被S氧化的C的物质的量为

C．火药中的均不参与化学反应

D．燃放烟花对环境没有污染

6 . 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是

A．PM2.5是指空气中直径接近的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

B．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的氧化性

C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油

D．推广使用可降解塑料，能减少白色污染

9 . 化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是

A．净水剂：明矾	B．消毒剂：过氧乙酸
C．去氧剂：活性铁粉	D．干燥剂：生石灰

10 . 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：

已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有;“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在．
ii．有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取．
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为）开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是_____________________________________．
(2)“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为_________________________________．
(3)洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________．的空间结构为_______________形．
(4)“氧化”时，每消耗（本身被还原为）,可得到_______________．
(5)流程中可循环使用的物质有__________________________________．
(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液．请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液）．

_________________________________________．