1 . 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水

B．具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂

C．高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂

D．氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料

2 . 化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是

A．电器起火可用泡沫灭火器扑救

B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂

C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类

D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用

3 . 目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄，主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式___________。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式___________。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)___________K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________溶液。
a．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇     C．NH₄Cl、异丙醇     D．Fe(NO₃)₃、异丙醇
(3)已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4+10H₂O 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是___________。
(4)在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是___________。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________转化为___________。(填化学式)