1 . 氧化还原反应在工农业生产，日常生活中具有广泛应用。
(1)下列成语中，涉及有氧化还原反应的是___________。

A．沙里淘金

B．蜡炬成灰

C．木已成舟

D．铁杵成针

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___________，其中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。
(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画色彩变暗。若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO₄，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为，请用单线桥法标出该反应中电子转移情况___________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载。“银针验毒”的原理是。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是___________，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。

2 . 某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS₂)中提取硫黄的方法如下：

查阅资料：S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是

A．单质硫是分子晶体

B．过程①中可用乙醇代替

C．过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出

D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol

3 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂ ；
假设2：FeO、SO₃、SO₂；
假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO₂。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	- 72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	- 10	-182.9	- 195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽Ⅱ控制的温度范围为_______。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽Ⅰ净增质量/g	低温浴槽Ⅱ净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(7)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

4 . 下列物质应用，可用对应性质解释的是

选项	应用	性质
A	氧化铝用于工业冶炼铝	熔点低
B	重铬酸钾用于检查酒驾	强氧化性
C	氢氟酸用于刻制玻璃仪器刻度线	强酸性
D	离子液体用于电池的离子导体	密度小

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。
(1)铁的原子结构示意图为__________；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为__________。
(2)正常人体内铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在，Fe^2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是__________(结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe^3＋还原成Fe^2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为____________________。
(3)向工业上用FeCl₃溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有__________(填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO₄溶液，氧化产物为__________(写名称)。
(4)药用FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO₄配制成溶液，并取2 mL FeSO₄溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中分别通入NO₂，观察到FeSO₄溶液变为深棕色，Fe₂(SO₄)₃溶液无明显变化。
①溶液变为深棕色的原因是__________。
②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是__________。

6 . 下列说法不正确的是

A．自嗨锅的发热包主要成分是生石灰，其与水反应放热从而使食材加热

B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有较强的氧化性

C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

7 . 下列加点物质的用途与其氧化性有关的是

A．维生素C作为抗氧化剂，防止富脂食品氧化变质

B．葡萄糖与溶液反应用于玻璃镀银

C．铁红与铝粉混合物在高温下反应用于焊接钢轨

D．小苏打作为膨松剂，用于糕点制作

8 . NaClO₂·3H₂O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO₂·3H₂O的流程如图，下列有关说法错误的是

A．“合成”中发生反应的离子方程式为SO2＋2ClO=SO＋2ClO2

B．生成ClO2时，NaClO3作氧化剂，被还原

C．“转化”过程中，H2O2作氧化剂，参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2：1

D．“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤

9 . 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是

A．步骤①中是还原剂	B．总反应为
C．氧化性：	D．步骤③中每生成消耗