1 . 下列说法不正确的是

A．自嗨锅的发热包主要成分是生石灰，其与水反应放热从而使食材加热

B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有较强的氧化性

C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

2 . 有研究采用ZVI零价铁活化过硫酸钠的方法去除废水中的正五价砷[As(V)]，其机制模型如图。反应过程中产生自由基，自由基有强氧化性，利于形成Fe²⁺和Fe³⁺以确保A_S(V)去除完全。已知，室温下K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39。下列叙述不正确的是

A．1molSO·(自由基)电子数为49NA

B．废水处理过程中铁只被S2O氧化

C．ZVI(Fe0)活化去除As(V)的机制主要包括吸附和共沉淀作用

D．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水后所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol/L

3 . 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂O₃、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。
25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子	VO2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH	3.0	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	7.0	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中含有的金属离子是_______。V₂O₅被还原的离子方程式为_______。
(2)常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
(3)结合“碱溶”和“沉钒”可知，、中_______的氧化性更强，“沉钒”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)₂的K_sp=_______。
(5)某工厂用该工艺流程生产YVO₄，当用去1吨该废钒催化剂(V₂O₅的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO₄，则整个流程中V的损耗率为_______。

4 . 化学与我们的生活、生产息息相关。回答下列问题：
(1)维生素又名抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的，这说明维生素具有___________性，该转化反应中作___________剂。
(2)氧元素形成的常见单质有和，互称同素异形体。大气层中的不稳定吸收紫外光线，转化为更稳定的从而使地球生物免受紫外线的伤害，其转化的化学方程式为___________。
(3)加碘食盐中含少量碘添加剂名为碘酸钾，在酸性条件下碘酸钾可与发生反应生成碘单质和水：
①配平： ___________
②买来试剂KI后，再选用家用厨房中的某些物品也可检验加碘食盐是否含有碘添加剂，你选择的厨房用品有___________。
A．食醋       B．白酒       C．淀粉       D．小苏打       E．鸡精
(4)某化学课外活动小组在调查一化正层时，发现该后有甲乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知其分别含有三种不同的离子，两厂废水共有六种离子。
①经检测，甲车间废水，则乙车间废水一定含有离子有___________。
②该活动小组设想变废为宝，将甲乙两车间废水按适当比例混合；既可以除去有害沉淀又利用澄清溶液浇灌农田，该溶液为农作物提供的营养元素有___________(填元素名称)。