1 . 已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol

2 . 下列关于氯的说法中正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同

C．实验室制备Cl2可用向上排空气法收集

D．氯气、液氯和氯水是一种物质

3 . 已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	＜7
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的溶液中通入可得到

D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液

4 . 高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K₂FeO₄)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，每消耗1 mol Na₂O₂转移___________mol电子。
(2)方法二：反应：(未配平)
①配平离子反应方程式：______________________+___________+______________________+___________+___________
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。
(3)向Na₂FeO₄溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K₂FeO₄析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

5 . 在1L溶液中溶有和，向溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是

A．和

B．和

C．和

D．只有

6 . 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂，其简单流程如图所示，下列说法正确的是

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B．在焙烧时氧化剂只有氧气

C．粗铜精炼时用粗铜做阴极

D．Cu2S可用于火法炼制铜

7 . 下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B．石灰石与醋酸反应：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5C2O+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

8 . 已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．上述①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+

9 . 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降

B．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

10 . 已知氯气有强氧化性，能氧化Fe²⁺、Br^-、I^-等。又已知还原性I^->Fe²⁺>Br^-。向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是

A．I-、Fe3+、Cl-	B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl-	D．Fe2+、I-、Cl-