1 . 常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，其中心原子Cl为sp²杂化已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂，其中心原子Cl为sp²杂化。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法错误的是

A．CO2是非极性分子	B．键角：<
C．CH3OH在反应中发生氧化反应	D．ClO2分子空间构型为V形

2 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮      b．硝化过程        c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为_______ mol。
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：将2L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO完全被氧化为。向上述反应后溶液中加入30 mL0.1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，多余Fe²⁺与3.5 mL、0.1 mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇恰好反应。NO被H₂O₂氧化为的离子方程式是______。上述过程中发生下列反应：3Fe²⁺++4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O；+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O。则气样中NO的含量为_______mg /L。(保留计算过程)

3 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
②计算所需固体的质量为___________克。
③下列关“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。
a．使用前必须检查是否漏水       b．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
c．可用来长期贮存溶液       d．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
④下列操作会导致溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
d．溶解时放热，没有将溶液冷却即加水至刻度线
(2)用酸化的上述新配制的溶液10mL氧化并测定溶液中的物质的量浓度，消耗0.05mol/L的溶液100mL，则反应后锰元素的价态为___________。
(3)某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：；
①装置A中a的作用是___________，装置A中制备的化学方程式为___________。
②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
③装置C中发生反应的离子方程式为___________。

4 . 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

5 . 已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生反应	B．还原性：
C．氧化性：	D．在反应①③中均为氧化剂

6 . 电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
①；②；③；④；⑤。
下列说法错误的是

A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成乙醇时，电路中转移电子

D．电解过程中，电极附近溶液的：阴极阳极

8 . 海水提溴
(1)主要流程

(2)主要反应
Cl₂＋2Br^-=Br₂＋2Cl^-(氧化)
Br₂＋SO₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄(富集)
Cl₂＋2Br^-=_______(提取)

9 . 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂ =NF₃ +3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF3分子含有极性共价键	B．NF3中原子均达8电子稳定结构
C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4	D．NH4F中既有离子键又有极性键

10 . 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．CO → CO2

C．

D．