2 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
(2)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。
(3)是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应：
①氧化剂和还原剂的质量之比是____________。
②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。
(4)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。
②被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。
③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。

3 . 钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是

A．物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱

B．反应④通过加入还原剂实现转化

C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出

D．可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液

4 . 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

5 . “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是

选项	实际事实	类推结果
A	只有氧化性	也只有氧化性
B	与反应生成	与反应生成
C	可以与水反应生成	也可以与水反应生成
D	分子中有两个H属于二元酸	分子中有四个H属于多元酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国科学家成功利用CO₂合成淀粉，使“粮食”生产从农耕种植转向工业制造成为可能，部分转化过程如下：

下列有关反应的说法正确的是

A．反应①中1 mol CO2反应失去6 mol电子	B．反应②中n(CH3OH):n(O2)=2:1
C．反应③中发生了加成反应	D．反应①~③在高温下反应速率会更快

8 . Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是___________。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式___________。
Ⅱ．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的水处理剂，其原理如图所示：

(3)过程①中灭活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；根据上述原理分析，K₂FeO₄作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)₃胶体的性质，请写出Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式：___________。
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃XO₂与NaOH反应最多生成两种盐。
(4)H₃XO₂属于___________(填编号)。
①一元酸             ②二元酸             ③三元酸
(5)写出 H₃XO₂溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

9 . 用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe₂O₃、FeO等)生产ZnSO₄∙7H₂O的流程如下(已知PbO不溶于稀硫酸酸)：

有关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
沉淀完全的pH	3.0	8.3	8.2	6.7

(1)“酸浸”时用的稀酸是_______(写名称)。
(2)加入NaClO的目的是_______，加入ZnO除杂时pH控制范围是_______~5.0。
(3)写出ZnO除杂得到滤渣2的离子反应方程式_______。
(4)滤渣3是_______(写化学式) 。
(5)由滤液得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是 蒸发浓缩、_______、 过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Fe³⁺沉淀完全的标准为1.0×10^-6mol。L^-1，根据题目条件求常温下Fe(OH)₃的Ksp=_______。

10 . 氯气性质的微型实验装置如右图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉－KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：可与KSCN反应生成红色物质。下列说法不正确的是

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B．④处变蓝色

C．⑤处变红色

D．本实验可推知氧化性：