1 . NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，在该反应中H₂O

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

2 . O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法不正确的是

A．氧气是还原产物

B．O2F2是氧化剂

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．若生成448LHF，则转移0.8mol电子

3 . 关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．具有强还原性

B．不能与氨气发生反应

C．可发生反应：

D．实验室可用与共热来制备

4 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

5 . 某些氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃(g)= 2Na₂SO₄+O₂。据此判断下列反应方程式错误的是

A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2	B．Na2O2+2NO2=2NaNO3
C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2	D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2

6 . 已知三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，③2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑。若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要将I^－氧化除去而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

7 . 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．	B．
C．	D．

8 . 火法炼铜中涉及反应：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂，下列判断正确的是

A．CuFeS2只作还原剂

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．消耗1 mol O2时转移电子的物质的量为4 mol

D．每生成1 mol Cu2S同时产生22.4 LSO2

9 . 工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如下：
   
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，该反应被氧化的元素是_______(填元素名称)。
(2)利用Fe₂O₃废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO₂：_______。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。
(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H⁺)=2mol/L，则产生气体中SO₂物质的量为_______mol。

10 . 如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是
   

A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B．可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO

D．能循环利用的物质Fe2(SO4)3