2 . 纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势
		0.77
		0.54
		1.36
		1.07
		0.151

下列分析不正确的是

A．氧化性：

B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝

C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色

D．溶液与溶液反应的离子方程式为：

3 . 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1

B．酸性条件下的氧化性：

C．可与盐酸发生反应：

D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol

4 . 碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是

A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B．途径II中若生成1molI2，消耗2.5molNaHSO3

C．氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

D．一定条件下，I-与IO反应可能生成I2

5 . 高铜酸钾 (KCuO₂)是黑色固体，可通过如下反应制取：，下列说法错误的是

A．CuO中氧元素化合价不变

B．可能具有强氧化性

C．该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.2mol电子

D．该反应中既发生氧化反应又发生还原反应

6 . 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成，转移电子

D．在转化过程中，氮元素均被还原

7 . 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性

B．反应2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O中，生成2 mol FeO时，转移6个电子

C．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能处理水质，其处理水原理不完全相同

8 . 氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN^-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl₂氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应：
反应i，CN^- +OH^- +Cl₂OCN^- +Cl^- +H₂O(未配平)；
反应ii，OCN^- + OH^- + Cl₂X + Y + Cl^- + H₂O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断错误的是

A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1

B．X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D．处理=0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗Cl25.6 ×103 L

10 . 将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A．该实验表明SO2有漂白性	B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性	D．反应后溶液酸性增强