1 . 工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如下：
   
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，该反应被氧化的元素是_______(填元素名称)。
(2)利用Fe₂O₃废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO₂：_______。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。
(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H⁺)=2mol/L，则产生气体中SO₂物质的量为_______mol。

2 . 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上的成分，设计以下实验方案：
   
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按如图所示进行实验：若能观察到________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。可用于替代试管中高锰酸钾酸性溶液的试剂有________(填编号)。
   
A．品红溶液        B．饱和石灰水       C．稀溴水          D．烧碱溶液
(2)步骤②的实验操作装置如下图所示，其中仪器A的名称是________，仪器B的名称是________，该操作的工作原理是________________________________________________。
   
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是___________________________。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：
   
有关的离子反应方程式为_____________________________________________，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是______________________________(已知AgNO₂微溶于水)。

3 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

4 . 探究Na₂SO₃固体的热分解产物。
资料：①4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na₂S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na₂SO₄：取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H₂S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性条件下与Na₂S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
(4)实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S，Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。

5 . 高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O制备，下列说法不正确的是

A．生成1mol，转移3mol电子

B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体

C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5

6 . CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A．步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收

B．步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率

C．步骤③应先加入溶液，再缓慢滴加NaCl溶液

D．步骤④中X可以是无水乙醇

7 . Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。

下列说法不正确的是

A．CO2催化转化的产物是CO和H2O	B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．生成1mol CO，需要转移2mol电子	D．反应过程中，C的化合价未发生改变

8 . 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性

B．反应2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O中，生成2 mol FeO时，转移6个电子

C．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能处理水质，其处理水原理不完全相同

10 . 以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是

A．是氧化剂

B．还原性：

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D．生成0.5mol时转移1mol电子