1 . 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-。下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

2 . 下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列反应中，硝酸只表现氧化性的是

A．与反应生成、、

B．与铜反应生成、和

C．与氧化铜反应生成和

D．与S单质混合共热生成、和

4 . 利用反应CCl₄+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是       

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同

D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+

5 . 我国古文献《淮南万毕术》中，描述湿法炼铜的方法“曾青得铁则化铜”，该反应中铁元素的化合价

A．不变

B．降低

C．升高

D．无法判断

6 . 某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题

(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(2)仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______；为防止该副反应发生，可采取的措施是_______。
(4)装置C的作用是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。

7 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2+3Cl^-+5H₂O。下列说法错误的是

A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6

B．是还原反应的产物

C．生成1molCl-转移2mol电子

D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质

8 . 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。
(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N₂的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

9 . 反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．5：1

B．1：5

C．3：1

D．1：3

10 . 已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂,则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4 > O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L