解题方法
1 . 下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素，⑭表示元素周期表中某一区域。
请回答：
(1)①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是______ 。(填化学式)
(2)①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是______ 。
(3)有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做______ 元素。
(4)⑩的元素符号是______ 。
(5)⑪的元素名称是______ 。
(6)⑫的原子结构示意图是______ 。
(7)⑬在元素周期表中的位置是______ 。
(8)下列说法不正确 的是______ 。
A．
②的原子所含原子数即
任何粒子的粒子数
B．⑥、⑦的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应
C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨
D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒
E．⑭所示区域内的元素常见于农药中
(9)⑥的单质与
溶液反应的化学方程式是______ 。
请回答：
(1)①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是
(2)①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是
(3)有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做
(4)⑩的元素符号是
(5)⑪的元素名称是
(6)⑫的原子结构示意图是
(7)⑬在元素周期表中的位置是
(8)下列说法
A．
②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数B．⑥、⑦的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应
C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨
D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒
E．⑭所示区域内的元素常见于农药中
(9)⑥的单质与
溶液反应的化学方程式是
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2 . 下列离子方程式书写正确的是
| A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ |
| B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O |
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ |
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3 . “金声玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：
。
请回答：
(1)装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、______ 和______ 。
(2)设计装置②、③的目的分别是______ 。
(3)装置④中反应的离子方程式是______ 。
(4)能证明炭与浓硫酸反应的产物中有
的现象是______ 。
(5)装置⑦的作用是______ ，优点是______ 。
。请回答：
(1)装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、
(2)设计装置②、③的目的分别是
(3)装置④中反应的离子方程式是
(4)能证明炭与浓硫酸反应的产物中有
的现象是(5)装置⑦的作用是
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解题方法
4 . 将足量
通入
溶液，无明显现象，当加入某试剂(或气体)X后，有沉淀生成。X不可能 是：①
、②、③
、④
溶液、⑤
溶液、⑥
溶液中的
通入溶液，无明显现象，当加入某试剂(或气体)X后，有沉淀生成。X、②、③、④溶液、⑤溶液、⑥溶液中的| A．②⑥ | B．①② | C．③⑤⑥ | D．①②④ |
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解题方法
5 . 下列物质制备方法可用于大规模工业生产的是
| A．铝与氧化铁发生置换反应制铁 |
| B．加热分解氯化钠制金属钠和氯气 |
| C．硫黄与空气中的氧气反应制二氧化硫 |
| D．金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠 |
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解题方法
6 . 下列说法不正确的是
A． 俗称铁红，可用作油漆、涂料的红色颜料 |
| B．还原铁粉具有强还原性，可用作食品脱氧剂 |
| C．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 |
| D．有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工 |
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解题方法
7 . ClO2是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO2晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
②H2O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______ 。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2的作用是_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH2O2参与该反应时，反应转移的电子数为______ 。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______ 。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO2的离子方程式______ 。
②H2O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2的作用是
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO2的离子方程式
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解题方法
8 . 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
(1)下列说法正确的是_______。
(2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______ 。
(3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______ 。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______ (填字母)。
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性
③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______ 。
(1)下列说法正确的是_______。
| A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 |
| B．步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 |
| C．SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水 |
| D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3 |
(2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式
(3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式
②上述实验现象表明浓硫酸具有
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性
③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
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解题方法
9 . 下列离子反应方程式书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： |
B．在氨水中加入少量 溶液： |
C．向 溶液中加入 溶液至 沉淀完全 |
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： |
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2024-03-16更新
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151次组卷
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2卷引用：浙江省杭州学军中学海创园学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
| A | 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 | 蓝色晶体变白 | 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化 |
| B | 将 SO2通入H2S溶液 | 产生淡黄色沉淀 | SO2具有氧化性 |
| C | 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 | 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
| D | 将SO2通入酸性 KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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