1 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：测定产品中的含量
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．饱和食盐水       C．石灰乳       D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。

(4)步骤2中，至少需要称量___________次。
(5)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

2 . 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•cm-3 质量分数：98%

A．取50 mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84 mol·L-1

B．稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌

C．该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体

D．常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存

4 . 某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_______________；
(2)如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量__________________。

5 . 某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图甲所示。
   
(1)中S元素的化合价为___________。
(2)在“接触室”制备的反应化学方程式为___________。吸收时宜选用的试剂为___________(填“水”或“98.3％的浓硫酸”)。
(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的___________性。
(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。
   
(5)为测定空气中的含量，甲同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若管道中空气流量为aL/min，经过b分钟溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量为___________g/L。

7 . 学习小组在实验字研究SO₂并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO₂最大使用量0.25g∙L^-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，然后用0.0900mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
(1)如图所示，仪器A的名称_______。

(2)写出 SO₂气体与H₂O₂溶液反应的化学方程式_______。
(3)用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_______。
(5)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO₂的含量是否超标？_______(填“是”或“否”)

8 . （1）在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。
（2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。
（3）现有0.284kg质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，则溶液中Na₂SO₄的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积_________mL。
（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。
（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：
写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。

9 . 某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；
②__。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式__。
（3）B中的现象是__，C的作用是__。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为__(写表达式)。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__。
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)__。

10 . 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

(1)仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。
(2)实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式________。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO₂含量(假设空气中无其它还原性气体)。

①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b")，理由是____。
②使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是_____。