2 . 请完成下列问题：
Ⅰ.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。
(1)已知：键能是在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量。从断键和成键的角度分析下述反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ/mol)	436	496	463

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)生成2 mol H₂O(g)可以放出热量是_______kJ。
(2)如下图所示，是原电池的装置图。请回答下列问题：

①若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B电极反应式为_______。
②若用上图装置探究金属铝、镁与稀氢氧化钠(溶液C)形成的原电池反应，实验过程中电流计指针发生偏转，B极上有气泡生成，则A极发生的电极反应式是_______。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(3)足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的_______性。足量B通入溴水中，溶液褪色，体现了B的_______性。气体A和B，不能用D的浓溶液干燥的气体是_______(填A或B化学式)。
(4)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。

A．Na2S+S	B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4	D．SO2+Na2SO4

(5)已知：2FeSO₄Fe₂O₃+B↑+SO₃↑，某小组为探究FeSO₄的热分解反应产物，按下图装置进行实验。

请回答下列问题：
①装置乙中的实验现象为_______。
②装置丙中产生白色沉淀，该白色沉淀的成分是_______(填化学式)；结合装置乙、丙的现象，能否判断分解产物中存在SO₃？_______(填“是”或“否”)。

5 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	探究HA是否是弱电解质	测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7	HA是弱电解质
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D