1 . 某实验小组设计实验制备NaHSO₂·HCHO·2H₂O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)，装置如图：

已知pH=4.1的过饱和NaHSO₃溶液能自动脱水生成Na₂S₂O₅。
①通入H₂的目的是___。
②通入SO₂发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓十H₂O。
③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。

④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na₂S₂O₅，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na₂S₂O₅通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。

①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)₂，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。

2 . 氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu₂S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu₂S、FeS灼烧固体产物为Cu₂O、FeO；
②K_sp(CuCl)= 2×10^-7，2Cu⁺= Cu+Cu²⁺的平衡常数K₁= 1×10⁶
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，被还原的元素有_______(填元素符号)。
(2)“酸浸”所需H₂SO₄是用等体积的98% H₂SO₄和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是_______。
(3)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是_______。
(4)X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO₂时，通入CuCl₂溶液中反应的离子方程式是_______；若X 是Cu时，反应Cu+Cu²⁺+2Cl^-= 2CuCl 的平衡常数K₂=_______。
(5)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式_______。