1 . 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b

B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量

C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高

D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d

4 . 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

(1)写出化学式：E_______。
(2)C与过量的CO₂反应的离子方程式为_______。
(3)将4.6g金属钠投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)
(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为_______。

5 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。
a.只有氧化性             　　　
b.既有氧化性又有还原性　
c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_______。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴个氧气分子，转移e^-的物质的量为_______。
(6)工业上可以用草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO₂，请写出该反应的离子方程式_______。

6 . 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是

A．、、HCl、	B．、、、HCl
C．、HCl、、	D．、HCl、、

7 . Ⅰ.根据下图转化关系及现象回答问题：

(1)物质A是_______(填写化学式)
(2)反应①的化学方程式为_______。
II.将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，
(3)既有气体，又有白色沉淀产生的是_______。(填序号)
①NaCl溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤溶液   ⑥溶液   ⑦溶液   ⑧溶液
Ⅲ.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

(4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_______(填序号)。
(5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是_______。
(6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是_______(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______。

8 . 已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是

A．X使蓝矾晶体变白的现象体现了X的吸水性

B．若A为铜，则A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生

D．1mol B与足量氧气混合在一定条件下反应生成D，转移电子数为2NA

9 . 下列物质间不能实现直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐

A．Fe

B．Ca

C．S

D．C

10 . A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液、NaHSO₄溶液、AgNO₃溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(1)B的化学式为____，E的化学式为____。
(2)B与D反应的离子方程式为____；A与D反应产生气体的离子方程式为____。
(3)向一定量的Ba(HCO₃)₂溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为____。
(4)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为____。