2 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)，请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B___________、乙___________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①___________；
反应③___________；
(3)如果要检验物质G中的金属阳离子，最好选择下列哪种试剂___________
A．          B．          C．          D．
用所选择的试剂检验时，可观察到的现象：___________。

3 . 已知。某固体粉末X中可能含有等物质的量的Fe₂O₃、Fe₃O₄、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A．固体甲一定含有Fe3O4，可能含有Fe2O3

B．固体粉末X中一定含有Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3

C．气体乙和气体丙都为纯净物

D．溶液甲中一定含有，可能含有

4 . 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是___________、___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

6 . 回答下列问题：
某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤③中发生反应的化学方程式为___。
(2)据此推断，该固体物质中一定含有___(填化学式，下同)，一定不含___，可能含有___。

7 . 回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出的化学方程式：_______。
②若X为NaOH溶液，则写出的化学方程式：_______。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：


由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_______。
_______+_______+_______→_______+_______
③将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
+

10 . 图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)当 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为______________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
(2)①当 X 为生活中常见的盐，其水溶液为碱性，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________(写化学式)。   
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_______________，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的化学式__________。