1 . 在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。

已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H_______。
(2)写出C的电子式：_______。写出的电子式：_______。
(3)用电子式表示I的形成过程：_______。
(4)写出、的化学方程式：
_______；_______。
(5)向溴水中通入E气体至过量，可能的现象是_______。

2 . I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。
ABCD
(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是_____，C→D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C→D的化学反应方程式_____。
II.可利用如图装置来证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。

(3)方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。
供选择的试剂：①稀盐酸       ②稀硫酸       ③碳酸钙       ④Na₂SiO₃溶液        ⑤碳酸钠

3 . 下图所示转化关系中，A、B均为单质，F为酸性氧化物，C为日常生活中最常见的无色无味液体，D、E、G、H均为含A元素的化合物，H常用作膨松剂(其他与题目无关的生成物均已略去)。

回答下列问题：
(1)A在空气中久置易变质，最终生成_______(填化学式)。
(2)C＋D→E的离子方程式为_______；
(3)H→G的化学方程式为_______。
(4)E与F反应可以生成H，也可以生成G，生成H的离子方程式为_______；除去H溶液中混有的G的试剂是_______(填化学式)。

4 . A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)H的化学式为_______。
(2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)在反应③中，每生成1molE，该反应转移电子____个；列举G物质的一个用途____。
(4)检验H中阳离子的常用方法：_______和现象：_______。
(5)写出下列反应的离子方程式：A与少量澄清石灰水反应：_______。
(6)若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：_______。

5 . X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：；请回答：
(1)X生成Z的化学方程式是_______。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是_______。
②装置I中盛放稀硫酸的仪器名称是_______。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______。
(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取a g混合物充分加热，质量减少b g，则混合物中Z的质量分数是_______(用含a、b的代数式表示)。

6 . 元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I.元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Y元素的原子结构示意图为_______，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为_______。
(2)下列说法错误的是_______(选填序号)。

A．原子半径：	B．简单气态氢化物稳定性：
C．沸点：	D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构

II.该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：

(3)若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为_______。图中该氢化物转化为甲的化学方程式_______。
(4)若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为_____。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为______。

7 . 某固体混合物中，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO、CO等离子，取少量固体溶于蒸馏水配成溶液，进行如图的实验：

请回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式为______，沉淀E的化学式为______。
(2)①混合物中，一定存在的离子有______，②一定不存在的离子有______，③可能存在的离子是______，若要检验是否存在，实验方法是______。
(3)沉淀D在空气中转化为E的化学方程式为______。
(4)某溶液中含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO五种离子，且c(K⁺)：c(Fe²⁺)：c(Na⁺)：c(Cl^-)=1：2：3：4，c(K⁺)=0.1mol/L，则c(SO)=______mol/L。

8 . 某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)：

回答下列问题：
(1)溶液X中一定不含的阳离子是________________。
(2)“沉淀1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体2反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为_____________(若不存在，则该空不填)。
(4)结合实验流程简述确定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。

9 . 各物质间的转化关系如图所示，其中A为生活中常见金属单质，根据以下转化关系，回答问题：

(1)写出B、F(红褐色沉淀)的化学式：B___________   F(红褐色沉淀)___________。
(2)操作1和操作2操作名称是___________。
(3)检验G中金属阳离子的试剂为___________。
(4)①E转化为红褐色沉淀化学方程式为：___________。
②G溶液和A反应的离子方程式为：___________。

10 . 在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是

A．气体A和D含有，且均为氧化产物

B．上述过程中，硫元素共参加了2个氧化还原反应

C．气体A、C混合也能生成固体F

D．气体C与浓硫酸反应的化学方程式为：