1 . 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
(1)反应①－⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是___________(填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为___________。
(3)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
(4)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。
(5)已知：酚酞在c(OH^－)为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的，上述观点是否正确______。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验方法___________。

2 . A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为___________。C→D的离子方程式为___________。
(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________，X的电离方程式为___________。
(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为___________。
(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	溶液颜色逐渐变为无色
乙	依次滴加KSCN溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是___________(填代号)。
②丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

3 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)C的化学式___________，F的名称___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的离子方程式是___________。
(3)写出G的一种用途是___________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)下列溶液中能用来区分B和C气体的是___________ (填序号)。
①澄清石灰水　②H₂S溶液　③酸性KMnO₄溶液　④氯水　⑤品红溶液　⑥紫色石蕊溶液
(6)的酸性___________的酸性(填“强于”或“弱于”)，请用离子方程式予以证明：___________。

4 . I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。
ABCD
(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是_____，C→D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C→D的化学反应方程式_____。
II.可利用如图装置来证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。

(3)方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。
供选择的试剂：①稀盐酸       ②稀硫酸       ③碳酸钙       ④Na₂SiO₃溶液        ⑤碳酸钠

5 . A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H₂。

请回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)反应④的离子方程式为__________。
(4)H₂CO₃的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。

6 . 下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答下列问题：
⑴写出B元素在周期表中的位置__________K的化学式________________。
⑵反应①的离子方程式为______________________。
⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体(写化学式)，若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法______________
⑷反应②进行的条件通常是___________，H和Cl₂反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式________________。
⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式__________________；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________

7 . U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；U元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V、W的氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。

9 . 某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是

A．常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输

B．气体a、c均可用浓硫酸干燥

C．1 mol d与足量水反应转移电子

D．d可与NaOH溶液反应生成f和g

10 . 钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是
   

A．固体为，气体为	B．上述所涉及的反应均为氧化还原反应
C．酸性条件下还原性：	D．溶解过程中理论可得