1 . 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是

A．g与e反应产物可以属于f或l	B．e的浓溶液不能干燥a、c、g、i
C．将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现	D．除f和l外，上述物质中是电解质的还有2种

2 . 如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题：

(1)H中含有的化学键为_______(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
(2)实验室检验I中所含阳离子的方法为_________。
(3)反应①的化学方程式为________，以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为________。

(4)反应②的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(5)反应④的化学方程式为_______，该反应可以发生的原因为________。
(6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________。

3 . 无机物A~B均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中A是最简单氢化物、B是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若E为强碱，则A的电子式为____________________。
(2)若E为二元弱酸，则D的结构式为________________。
(3)若E为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①E的浓溶液与炭反应的化学方程式________________。
②实验室检验E的酸根离子的方法是________________。
(4)若E为强酸，且A和E可以发生反应生成一种盐F，则：
①工业上制备C的化学方程式________________。
②实验室检验F中阳离子的离子方程式为________________。
③F固体可受热分解生成B、E和H₂O，写出该反应化学方程式________________。

4 . 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C___________、F___________
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________(填序号)
(3)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是___________。
③若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是___________。为提高吸收速率与效率，最好选用___________装置(填序号)。

(4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为___________。

5 . 为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是

A．若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断

B．实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙

C．过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯

D．物质甲。乙分别为CaCl2和Na2CO3

6 . 氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是

A．新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色	B．物质c在光照条件下易分解
C．d能用于自来水消毒是因为具有强还原性	D．e的化学式一定是NaClO3

7 . 化合物M由两种短周期主族元素组成，在一定条件下可以发生下列转化：

请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为___________。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________，其基态原子中电子的空间运动状态有___________种。
(3)的化学方程式为___________。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。

①反应前两容器中的气体密度：___________。
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：___________。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。

8 . 下列框图内的A~L是中学化学常见的物质，其中A由三种元素组成，E、J常温下是气体单质，F是常温下常见的液体，G是现代工业使用量最多的金属，H只有两种元素组成，L是白色难溶固体且相对分子质量为90.0。

(1)A的化学式为________。
(2)反应1和反应2生成等量的E转移电子数目之比为_______。
(3)实验室不常用H来制备J的原因是________。
(4)写出反应5的离子反应方程式________，生成的L在空气中不稳定会迅速变色最后变成红褐色，写出该过程发生的化学方程式_______。
(5)A可以和H的浓溶液在加热下可以生成D、F和一种气体单质M，请写出该反应的化学方程式_______，该反应的氧化产物和还原产物质量之比为________。

9 . A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：
   
(1)物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种)。
(2)A～D中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是___________(填序号)。
(3)在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。
(4)发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为___________。

10 . 某小组收集一包由三种常见元素组成的纯净物粉末M，为了确定其组成进行如下实验：

下列叙述正确的是

A．生成的红褐色沉淀的质量为1.07g	B．上述流程中只涉及2个氧化还原反应
C．滴定过程中只能选择甲基橙作指示剂	D．M的化学式为