1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是

A．物质u中既含共价键又含离子键

B．常温常压下，r与s均为无色气体

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y

D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

2 . 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3
B	NH3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：

下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．简单气态氢化物的热稳定性：W>X

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

D．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

4 . 现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：
(1)X_________；Y___________；Z__________ (写元素符号)。
(2)写出⑤的反应方程式________________________________________
(3)Z的单质工业制法的化学方程式：_______________________________________________

5 . A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________

6 . 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
   
(1)① 中反应的化学方程式为________________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是______________；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量 _____________（写出离子方程式和计算过程）；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

7 . 短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：

元素编号	信息
B	与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
D	最外层电子数是次外层电子数的三倍
E	同周期元素中形成的简单离子半径最小
F	最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A₂D、FD^﹣、BC^﹣，ABD₃^﹣、C₂、F^﹣等六种粒子，测得FD^﹣和C₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式                    

2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
①
②

（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：

①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式                       ；
②鉴定丁中阳离子的操作是                   ；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是            ．

8 . A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H₂O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是

A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）

B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C

C．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气

D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气

9 . 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为_____________________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式__________。
（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋＋OH^－＋H₂O——__________＋_______。
（4）Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是________。

10 . A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A-E的化学式：
A__________、B___________、C___________、E__________
（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
①_____________________________
③_____________________________