1 . 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	↓	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	↓	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

(1)A的电子式是___________，G的化学式是___________。判断理由是___________。
(2)写出其余几种物质的化学式B___________，C___________，D___________。
(3)①写出D与E反应的化学方程式___________；
②G与过量氨水总反应的离子方程式___________。

2 . 下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度                                          ②适当增大压强
③不断分离出产物C                                      ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则________(选填“>”、“<”或“=”）。

3 . 物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
① B与甲反应的化学方程式为________________________________________。
② D与乙反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
② 甲的化学式为______________。
③ D和乙反应的离子方程式为________________________________________。
④ 请简述检验G溶液中阴离子的方法____________________________________
⑤ 若A的相对分子质量为M，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_______（列出计算式即可）。

4 . 短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，

W
			X	Y	Z

其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为__________。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是_____________________________________(用化学用语表示)；
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(3)由X W₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
__________________________________________________。
(4)已知：2YZ₂(g)Y₂Z₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ₂和X₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是__________点。
② 25 min时，增加了__________（填物质的化学式）_______mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________
（填字母）。

5 . .下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
   
请回答下列问题：
⑴C的电子式为。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是。
⑶反应③的离子方程式为。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
⑸气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。

6 .    甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式_______。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式_______。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为______分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程______________。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是__________（填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途________。

7 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．原子半径的大小W <X<Y	B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态	D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

8 . 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是              。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式            。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=" —a" kJ·mol-1。
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式            。
（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度          倍。
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或一1）浓度由大到小的顺序为：              。