1 . A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是_______________，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈_____性，请用离子方程式解释原因：________________
（3）上述反应中属于置换反应的是________（填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：__________________
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO₃，则氧化剂与还原剂物质的量之比为________________

2 . 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

3 . 元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为_________，
该化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式______________。
（2）将化合物EC₂通入只含有 n mol 化合物D₂E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D₂E的溶液最多能吸收化合物EC₂的物质的量为______ （不考虑水中溶解的化合物EC₂）
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生_______反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为____________________。

4 . I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为__________；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是____________。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的化学方程式是：___________。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化学式是_________。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______mol。
（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。

5 . 已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

(1)反应①阳极的电极反应式______。
(2)反应③的化学方程式______，
(3)反应④的离子方程式为______。
(4)K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母)______
A.NaOH溶液       B.氨水 C.Na₂CO₃溶液 D.NaHCO₃溶液
(5)将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式： ______
该液体接通直流电后______极附近颜色加深，这种过程叫做______。
(6)若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为：______ 。

6 . A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
(a)C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
(b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
(d)白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：______，D的电子式：______
(2)写出下列有关反应的离子方程：
反应①：______；
过量J与I反应：______
(3)G溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请用离子方程式表示其原因： ______

7 . 下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
(1)写出L的化学式：____________。
(2)写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
(4)举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

8 . 物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

(1)A是______
(2)在FG的转化中，A的作用是______；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是______。(多填或少填无分)
(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式______。
(5)已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：______

9 . D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液          b.氢氧化钠溶液        c.酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

10 . 白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36.5g/mol。而X是制备漂白粉的原料之一。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①X+Y_________________________________________；
②A+Na₂O₂→D____________________________________；
③A+H→G+E__________________________________________。
（2）写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理____________________________________________________．漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：________________；______________________。