1 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色	氧化性：
B	向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀	溶液Y含
C	向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象	浓硫酸具有脱水性
D	向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色	溶液X不含

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3

B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用

D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

3 . 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．大量氯气泄露时，应顺风往低处跑

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

C．做H2在Cl2中燃烧的实验前，应先检查H2的纯度

D．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

4 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：
ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色；
ⅲ．ClO₂能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO₂在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO₂气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢                    B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡             D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO₂释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。
(5)自来水用ClO₂处理后，可用碘量法检测水中ClO₂浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO₂的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

5 . 下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是

A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色

B．一定条件下a和e可能发生反应得到b

C．d的化学式为HClO2，可由ClO2和水通过化合反应得到

D．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集

6 . 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A．液氯

B．新制氯水

C．氯化钠溶液

D．漂白液

7 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示．下列说法正确的是

A．阶段③发生反应的离子方程式为

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

D．若将换成,则压强变化不会出现图2趋势

9 . 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay）,这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似．通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等体积，等物质的量浓度的溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为

B．的乙醇溶液中含有氧原子的数目为

C．和组成的混合气体中含有的原子数目为

D．和加热充分反应，转移的电子数目为

10 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．