2 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组设计多组实验，对氯气及氯的化合物的性质进行研究
I．氯气的制备与性质研究

(1)实验室中常用如图(a)所示的装置制备氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)图中仪器A的名称是___________。
(3)装置B内的溶液可以是___________。
(4)实验室中常用图(b)所示的装置制备氯气，并同时得到较浓的烧碱溶液。

①图(b)反应的化学方程式为___________。
②检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCl的实验方法是___________。
③用图(c)所示的组合装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有___________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象有___________。

Ⅱ．次氯酸是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO＋2I^-＋H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂＋2=2I^-＋
(5)装置③中的液体不可燃、不助燃也不导电，关于其用途正确的是___________。

A．可浮于水溶液上方——隔绝空气	B．与水互不相溶——萃取剂
C．可隔绝空气——灭火剂	D．遇碘变色——指示剂

(6)各装置的连接顺序为___________。
①→___________→___________→___________→___________
(7)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(8)装置④的作用有___________。(至少写出2点)

4 . 下列陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	钠可用作原子反应堆导热剂	Na是还原性很强的金属
B	干燥的氯气能使鲜花褪色	氯气有漂白性
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	分子间氢键使物质沸点增大
D	键的极性：N—H>O—H>F—H	电负性：N<O<F

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是

已知：①（浓）。
②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。

A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变	B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性
C．N处红纸不变色	D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现

10 . 根据操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将实验室制备的乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	乙烯被酸性KMnO4溶液氧化
B	向某钠盐化合物粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3中的一种
C	将氯气通入KI-淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色	氯气将生成的I2氧化
D	将浓盐酸与MnO2共热一段时间，二者均有剩余	该反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D